老师需要不断的学习，不断的提高自己的能力。只有我们不断的提高，才能够为学生带来更好的知识。教案是帮助教师们提高教学质量的主要方法之一，下面是我们学大的专家们为大家带来的2015高一化学课文教案-硫与氮的氧化物教案，希望大家能够认真阅读。
1 4.3 硫和氮的氧化物(第1课时)
教学目标
一、知识目标
1.掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。
2.了解大气污染的原因及其控制。
二、能力目标
通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。
三、情感目标
使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
教学重点
二氧化硫和氮的氧化物的性质。
教学难点
SO2的氧化性与还原性。
教学过程
一、二氧化硫和三氧化硫
1.硫
黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2 点燃 SO2
过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：
(1)与碱反应生成盐和水。
(2)与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2(足量)+ NaOH = NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CO2 + CaO = CaCO3
过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。它与CO2的性质上有何异同呢?
2 学生分组实验
：(1)课本第90页实验4-7。
(2)向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：
(1)试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
(2)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：
2.二氧化硫SO2
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：(1)酸性氧化物
指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + CaO = CaSO3
注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO2的漂白原理。
讲述： SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
实验探究：
①向石蕊试液中通入SO2。
②向石蕊试液中滴入新制氯水。
③向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2。
归纳整理：
现象：(1)石蕊试液变红不褪色;(2)石蕊试液先变红后褪色;(3)高锰酸钾溶液的紫色褪去。
思考与交流：
①SO2与次氯酸的漂白原理是否相同?
②SO2能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗?
学生思考交流回答，教师补充。
讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO2的漂白原理是不同的。SO2使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。在SO2中硫是+4价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有还原性，SO2通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO3。
2SO2+O2催化剂加热2SO3
板书：
⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
与溴水反应的化学方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
思考与交流：如何鉴别SO2、CO2两种气体?
归纳整理：利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别
①收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味
②将SO2气体通入品红溶液中。
③分别将SO2、CO2气体通入酸性KMnO4溶液中。
学与练：硫的最高价氧化物SO3也是一种酸性氧化物，请写出SO3与水、Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
3.三氧化硫SO3(酸性氧化物)
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + CaO = CaSO4
三、课堂小结
本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO2的化学性质要重点把握，主要有：①能与水和碱反应(酸性氧化物)，②漂白性(暂时的，有选择性的)，③既有氧化性，也有还原性。
四、板书设计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2 点燃 SO2
2.二氧化硫SO2
物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：
(1)酸性氧化物
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
SO2 + CaO = CaSO3
(2)漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
(3)还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
2SO2+O2催化剂加热2SO3
3.三氧化硫SO3 (酸性氧化物)
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3+ CaO = CaSO4
五、作业布置
整理归纳对比SO2和CO2的性质。
六、巩固练习
1.酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是( )
A.NH3 B.CO C.H2 D.SO2
2.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
以上就是我们学大的专家们为大家带来的2015高一化学课文教案-硫与氮的氧化物教案的全部内容了，希望它在一定程度上会帮助大家可以更好的学习这一节的课程。
